Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Los cambios de energía son muy importantes en química, ya que casi todas las reacciones implican un intercambio o transferencia de energía entre el sistema y los alrededores.

Muchas reacciones químicas liberan energía en forma de calor, luz o sonido. Estas son reacciones exotérmicas, pueden ocurrir de manera espontánea y dar como resultado una mayor entropía (ΔS > 0) del sistema. Se indican por un flujo de calor negativo (el calor se pierde en el entorno) y una disminución de la entalpía (ΔH < 0). En el laboratorio, las reacciones exotérmicas producen calor o incluso pueden ser explosivas.

Hay otras reacciones químicas que deben absorber energía para poder continuar. Estas son reacciones endotérmicas No pueden ocurrir de forma espontánea y se debe trabajar para que se produzcan estas reacciones. Cuando las reacciones endotérmicas absorben energía, se mide una caída de temperatura durante la reacción. Las reacciones endotérmicas se caracterizan por un flujo de calor positivo (hacia la reacción) y un aumento de la entalpía (ΔH > 0).

Actividad 1

Observa las imágenes y determina si los procesos que se muestran son exotérmicos o endotérmicos.

Reacción entre zinc y azufre	Reacción entre potasio y yodo
Blanco
Fotosíntesis	Síntesis de poliuretano
Blanco
Oxidación de un metal	Horneado de un pan
Blanco
Disociación de nitrato de amonio	Potasio reaccionando con agua