Una aplicación de la Termodinámica en el estudio de los procesos, es la Termoquímica, que comprende el análisis y el cálculo de las energías relativas de las sustancias y la energía transferida en el transcurso de una reacción química, incluidas las relacionadas con la quema de combustibles y el consumo de alimentos.

Considera el recipiente de una reacción química y su contenido como un sistema que intercambia energía con sus alrededores. De esta forma, usamos la calorimetría para determinar la energía suministrada o descartada como calor durante el proceso, con
Las reacciones químicas se clasifican como exotérmicas, cuando liberan energía en forma de calor, y como endotérmicas, cuando absorben este tipo de energía. Como hemos visto en el curso, cuando se libera calor en los alrededores, durante un proceso a presión constante, la entalpía del sistema disminuye, y cuando el entorno absorbe el calor, la entalpía aumenta, por tanto, se deduce que:
, cuando un proceso es exotérmico, y , cuando un proceso es endotérmico.

La reacción química que llevan a cabo Milhouse y Bart Simpson, conocida entre los aficionados de la Química como "pasta dental de elefante", tiene una
La variación de la entalpía en una reacción química o una sustancia se reporta bajo un conjunto de condiciones estándar, es decir, a una temperatura específica (por lo general, 298.15 K) y presión de 1 bar. Es por esto que en Termoquímica se usa el término variación de la entalpía estándar (
Cabe mencionar que cuando se estudia el intercambio de calor en una reacción química, su variación de la entalpía estándar se nombra o etiqueta de acuerdo con el tipo de proceso involucrado, incluso para los cambios físicos. Por ejemplo, la entalpía estándar de la quema de un combustible se conoce como entalpía estándar de combustión,

Debido a que la entalpía es una función de estado, es posible que las entalpías estándar de reacción (
Ejemplo 1 ◢
A partir de las entalpías de reacción siguientes:
1. H2(g) + F2 (g) → 2HF(g) | |
|
2. C(s) + 2F2 (g) → CF4(g | |
|
3. 2C(s) + 2H2 (g) → C2H4(g) | |
Determina el valor de
Clave ◢
Cuando una ecuación química se invierte para que una sustancia cambie de los productos a los reactivos, o viceversa, su
Solución ◢
Para usar la Ley de Hess de forma apropiada, se analiza primero la ecuación química objetivo (4), con el fin de identificar el número de moles de las sustancias entre los reactivos y productos. Enseguida, el resto de las ecuaciones (1-3) se manipulan de manera que al sumarlas (como si fuesen ecuaciones algebraicas) se obtenga la ecuación objetivo. Por último, la adición de las entalpías estándar de reacción, que también se modificarán de acuerdo con los cambios que se hayan hecho con sus respectivas ecuaciones químicas, dará como resultado la
Paso 1a. La ecuación 4 tiene 4 moles de HF(g) en los productos, por lo que la ecuación 1 se multiplica por 2 para que quede con 4 moles de HF(g) en los productos.
Paso 1b. La ecuación 4 tiene 2 moles de CF4(g) en los productos, por lo que la ecuación 2 se multiplica por 2 para que quede con 2 moles CF4(g) en los productos.
Paso 1c. La ecuación 4 tiene 1 mol de C2H4(g) en los reactivos, por lo que la ecuación 3 se invierte de manera que el C2H4(g) quede en el lado de los reactivos.
Paso 2. Se suman las ecuaciones químicas y las entalpías estándar de reacción después de hacer los cambios.
1. |
|
|
2. |
|
|
3. C2H4(g) → |
|
|
|
||
4. C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) | |
Cuando se suman las ecuaciones químicas (1-3), tanto el C(s) como el H2(g) aparecen como reactivos y productos, por tanto, se cancelan. La entalpía estándar de reacción del proceso,
De la tabla anterior se deduce que la entalpía estándar de formación (
Conocer la
De esta forma, la
En la ecuación anterior,
Ejemplo 2 ◢
Consulta la tabla de datos termodinámicos y determina la variación de la entalpía estándar de reacción del proceso con la ecuación química siguiente:
Clave ◢
Para cualquier elemento en su forma más estable y en condiciones estándar,
Solución ◢
Para determinar el valor de la
Por tanto, al sustituir en la ecuación:
La entalpía estándar de reacción del proceso,
0 Comentarios:
Publicar un comentario